イオン結合は、金属原子が1つ以上の電子を失い、正の帯電した陽イオンになると形成され、非金属原子がこれらの電子を獲得して負に帯電した陰イオンになります。反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、強いイオン結合を形成します。
これが故障です：
* 金属 イオン化エネルギーが低い傾向があります。つまり、電子を簡単に失い、陽イオン（陽イオン）を形成します。
* 非金属 電子親和性が高い傾向があります。つまり、電子を容易に獲得して負イオン（アニオン）を形成します。
*反対に帯電したイオン間の魅力は、静電力と呼ばれます 、非常に強く、安定したイオン化合物の形成をもたらします。
例：
金属であるナトリウム（Na）は、1つの電子を簡単に失い、Na⁺になります。非金属である塩素（Cl）は、1つの電子を容易に獲得してCl⁻になります。反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、一般的にテーブル塩として知られているイオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
