塩酸の標準化とホウ帯
はじめに：
標準化とは、塩酸（HCl）のような溶液の正確な濃度を決定するプロセスです。ホウ砂（四酸ナトリウムデカヒドレート、na₂b₄O₇10H₂O）は主要な標準です。つまり、非常に純粋で安定した化合物であり、正確に計量し、別の溶液の濃度を決定するために使用できます。この方法は、弱酸（ホウ酸）と塩（塩化ナトリウム）を生成するホウ砂とHClの反応に基づいています。
手順：
1。 borax溶液の調製：
- 正確に約2.0 gのボラックス（na₂b₄O₇10H₂O）を計量し、約100 mLの蒸留水に溶解します。
- 溶液を定量的に250 mLの体積フラスコに移し、蒸留水でマークまで補います。
- ボラックス溶液（臼歯）の正確な濃度を計算します。
2。滴定：
- 標準化されるHCLソリューションでビュレットを埋めます。
-Pipette 25.00 mlのボラックス溶液を円錐フラスコにします。
- メチルオレンジやブロモクレソールグリーンのような適切な指標を数滴加えます。
- エンドポイントに到達するまで（インジケーターの色の変化）、ホウ酸溶液をHCL溶液で滴定します。
- 使用されるHClの量を記録します。
- 正確な結果を確保するために、少なくとも2回以上滴定を繰り返します。
計算：
1。 locally化学量論：
ボラックスとHCLの反応は次のとおりです。
na₂b₄o₇・10h₂o + 2hcl→4h₃bo₃ + 2naCl +5h₂o
この方程式から、1モルのホウ砂が2モルのHClと反応することがわかります。
2。 HCl濃度の計算：
- 滴定で使用されるHClの平均体積を計算します。
- 次の式を使用します。
Hclのモル=（ホウ酸のモル×ボラックス×2の容積） / hclの体積
例：
- 250 mLの溶液を準備するために2.00 gのボラックスを使用したとします。ホウ砂の臼歯塊は381.37 g/molです。
- ボラックス溶液の臼歯は次のとおりです。2.00g / 381.37 g / mol / 0.250 L =0.0210 M
- あなたは25.00 mLのボラックス溶液を滴定し、平均23.45 mLのHClを使用しました。
-HCL溶液の臼歯は次のとおりです。（0.0210 m×25.00 ml×2） / 23.45 ml = 0.0447 m 。
安全上の注意事項：
- 化学物質を扱うときは、常に適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
- 換気の良いエリアで働きます。
- 腐食性のために注意して塩酸を扱います。
- 化学物質を適切に処分します。
注： これは、標準化プロセスの基本的な概要です。特定の指示と安全上の注意事項は、利用可能な実験室と機器によって異なる場合があります。詳細な手順と安全ガイドラインについては、ラボマニュアルまたはインストラクターに相談することが不可欠です。
