極性溶媒の特性：
極性溶媒は、電子密度の不均一な分布のために異なる特性を持ち、正と負の終わりにつながります。これが故障です：
1。分子構造：
* 非対称形状： 極性溶媒は、分子内で電子の不均一な分布を持ち、双極子モーメントを作成します。この非対称性は、多くの場合、曲がった形状または角度のある形状をもたらします。
* 極結合： それらは、有意に異なる電気陰性度を持つ原子間の結合を含み、電荷の分離につながります。例には、酸素水素（O-H）結合、窒素水素（N-H）結合、炭素酸素（C-O）結合が含まれます。
2。相互作用：
* 水素結合： 極性溶媒は、他の極性分子と強い水素結合を形成し、沸点や溶解度などの特性に影響を与えます。
* 双極子型相互作用： それらは、双極子双極子力を介して他の極性分子と相互作用することができ、非極性溶媒と比較してより強い分子間力をもたらすことができます。
* イオン双極子相互作用： 極性溶媒は、静電相互作用を通じて正と負のイオンを引き付けることにより、イオン化合物を溶解できます。
3。化学的特性：
* 高誘電率： それらは高い誘電率を持っています。つまり、イオン間の静電引力を減らし、イオン化合物の溶解を促進することができます。
* 適切な溶解度： 彼らは、それらが形成できる強力な相互作用のために、糖、アルコール、塩などの極地分子を容易に溶解します。
* 非極性物質の溶解度が低い： 極性溶媒は通常、油や脂肪などの非極性物質を溶解することはできません。
4。物理的特性：
* 高沸点： 分子間力が強いため、極性溶媒は非極性溶媒と比較して沸点が高い傾向があります。
* 高い表面張力： 極性分子間の強い相互作用は、より高い表面張力につながり、それらを蒸発させる可能性が低くなります。
極性溶媒の例：
*水（h₂o）
*エタノール（ch₃ch₂oh）
*アセトン（ch₃coch₃）
*ジメチルスルホキシド（DMSO）
*酢酸（ch₃cooh）
キーテイクアウト：
極性溶媒は、他の極性分子およびイオンとの強力な相互作用を形成する能力によって特徴付けられます。それらのユニークな特性により、極性物質を溶解し、極性を含む化学反応を促進するのに適しています。
