反応：
2 li（s） + 2h₂o（l）→2 lioh（aq） +h₂（g）
エンタルピー変化（ΔH）計算：
反応に関与する各化合物の標準的な形成エンタルピー（ΔHF°）を調べる必要があります。 これらの値は通常、化学の教科書またはオンラインデータベースに見られます。
仮想ΔHF°値を使用した単純化された例を次に示します（実際の値を調べる必要があります）：
*ΔHf°[lioh（aq）] =-485 kj/mol
*ΔHf°[H₂（g）] =0 kj/mol（定義上）
*ΔHf°[li（s）] =0 kj/mol（定義上）
*ΔHf°[H₂O（L）] =-286 kJ/mol
ヘスの法則を使用：
ΔH=[σΔHf°（製品）] - [σΔHf°（反応物）]]
ΔH=[2 *（-485 kJ/mol） + 0] - [2 * 0 + 2 *（-286 kJ/mol）]]
ΔH=-970 kJ/mol + 572 kJ/mol
ΔH=-398 kJ/mol
重要な注意： この結果は、 * 2つのモルのリチウムの反応のためです。リチウムのモルあたりのエネルギーを取得するには、2で分割します。
-398 kj/mol/2 = -199 kj/mol
したがって、リチウムと水との反応は、リチウムのモルあたり約199 kJのエネルギーを放出します。
安全性：
この反応は非常に活発であり、それが可燃性の水素ガスを生成することを忘れないでください。常に注意を払ってリチウムと水を扱い、適切な安全装置と監督なしではこの実験を行わないでください。
