* 電子構成： グループ1金属には1つの原子価電子があり、+1カチオンを形成するために容易に失われます。グループ13金属には3つの原子価電子があります。これらの電子を失い、+3陽イオンを形成することができますが、1つと比較して3つの電子を除去するには、より多くのエネルギーが必要です。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。 グループ13金属は、グループ1金属よりもイオン化エネルギーが高く、電子を失う可能性が低くなります。
* 金属文字： 周期表の期間を移動すると、金属文字が減少します。 これは、グループ13の金属が金属が少ないため、グループ1金属よりも反応性が低いことを意味します。
要約、 周期表における金属の反応性は、期間にわたって左から右に移動すると（イオン化エネルギーの増加と金属特性の減少のため）、減少します）。
