イオン結合：
* 層： イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が1つまたは複数の電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になると形成され、別の原子（通常は非金属）がそれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対の料金は互いに引き付けられ、絆を形成します。
* 電子移動： 電子は、ある原子から別の原子に *伝達されます。
* 電気陰性の差： イオン結合が形成されるには、原子間の大きな電気陰性の違い（通常1.7を超える）が必要です。
* 債券の性質： 結合は、主に反対に帯電したイオン間の静電的引力です。
* 物理的特性： イオン化合物は次の傾向があります。
* 高融点と沸点 強い静電力のため。
* 硬くて脆い 硬い格子構造のため。
* 溶解または溶けたときの電気の良好な導体 イオンは自由に移動できるからです。
共有結合：
* 層： 共有結合は、2つの原子が1つ以上の電子のペアを *共有 *すると形成されます。
* 電子共有： 電子は原子の間で共有され、両方のためにより安定した電子構成が作成されます。
* 電気陰性の差： 電気陰性度の差が小さく（1.7未満）、共有結合の特徴です。
* 債券の性質： 結合は、共有電子の積極的に帯電した原子の核への相互の魅力から生じます。
* 物理的特性： 共有化合物は次の傾向があります。
* 融点と沸点の低い イオン化合物と比較。
* より柔らかく柔軟な 。
* 電気導体が不十分 電子が共有結合に局在するため、固体および液体状態。
概要表：
|機能|イオン結合|共有結合|
| ------------------ | ------------- | ---------------- |
|電子移動|はい|いいえ|
|電子共有|いいえ|はい|
|電気陰性度の差|大規模|小|
|結合強度|強い|変数|
|物理的特性|高い融点、硬い、脆い|より低い融点、より柔らかく、柔軟|
例：
* イオン結合： 塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウムは電子を失い、Na+になり、塩素が電子を獲得してCl-になります。反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 共有結合： 水（H₂O） - 水素と酸素が電子を共有して共有結合を形成します。
注： イオン結合と共有結合の区別は、必ずしも絶対的ではありません。結合は、極性結合結合として知られる部分的にイオン性および部分的に共有結合である場合があります。これは、電気性の差が電子を完全に伝達するのに十分な大きさではなく、分子内に部分的な電荷分離を作成するのに十分なほど重要である場合に発生します。
