* イオン結合： イオン結合は、金属と非金属の間に発生します。 金属は電子を失い、正に帯電した陽イオンになる傾向がありますが、非金属は電子を獲得し、陰イオンに帯電した陰イオンになる傾向があります。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の大きな違いは、イオン結合の可能性が高いことを示しています。
オプションを分析しましょう。
* ni（ニッケル）： ニッケルは遷移金属であり、イオン結合を形成することができますが、共有結合を形成する可能性が高くなります。
* cu（銅）： 銅は遷移金属でもあり、ニッケルと同様に、共有結合を形成する傾向があります。
* ga（ガリウム）： ガリウムは金属であり、金属と非金属の両方の特性を持っていることを意味します。 共有結合を形成する可能性が高くなります。
* rb（ルビジウム）： ルビジウムはアルカリの金属です。 アルカリ金属は非常に反応性があり、1つの電子を容易に失い、+1カチオンを形成します。塩素はハロゲンであり、容易に1つの電子を獲得して-1アニオンを形成します。この大きな電気陰性度の違いは、強いイオン結合につながります。
したがって、塩素はルビジウムとイオン的に結合してRBCL（塩化ルビジウム）を形成します。
