* ヒドロニウムイオン（H3O+）： 酸を水に溶けると、水分子（H+）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。 H3O+イオンの濃度が高いほど、溶液がより酸性になります。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。これは、0〜14の範囲の対数スケールです。
* pH 0-6： 酸性溶液（高H3O+濃度）
* pH 7： ニュートラル（h3o+とoh-の等しい濃度）
* pH 8-14： アルカリまたは基本溶液（低H3O+濃度）
関係：
溶液のpHは、次の式を使用して計算されます。
ph =-log [h3o+]
どこ：
* ph： 溶液のpH
* log： ベース-10対数
* [h3o+] ：リットルあたりのモル中のヒドロニウムイオンの濃度（m）
キーポイント：
* pH値が低いと、H3O+イオンの濃度が高く、したがってより酸性の溶液が示されます。
*より高いpH値は、H3O+イオンの濃度が低いことを示し、したがってよりアルカリ溶液を示します。
* H3O+イオンの濃度の10倍の増加は、1つのpH単位の減少に対応します。
例：
溶液の水素イオン濃度が1 x 10^-4 mの場合、そのpHは次のとおりです。
ph =-log（1 x 10^-4）=4
これは、酸性溶液を示しています。
本質的に、溶液のpHは、溶液の酸性度を決定するハイドロニウムイオンの濃度を発現する便利な方法です。
