* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0〜6.9： 酸性溶液（より高いh₃o⁺濃度）
* 7： ニュートラルソリューション（等しいh₃o⁺およびoh⁻濃度）
* 7.1〜14： 基本溶液またはアルカリ溶液（低いH₃O⁺濃度）
* 関係： pHは、次の方程式を使用して計算されます。
ph =-log [h₃o⁺]
ここで、[h₃o⁺]は、リットルあたりのモル（m）のモル中のヒドロニウムイオンの濃度を表します。
* キーポイント：
*ハイドロニウムイオンの濃度が増加すると 、pH が減少します （より酸性）。
*ハイドロニウムイオンの濃度が減少するにつれて 、pH が増加します （より多くのアルカリ）。
例：
*水素イオン濃度が1 x 10 µmの溶液のpHは4です。
*水素イオン濃度が1 x 10×mの溶液のpHのpHは10です。
要約：
* higher [h₃o⁺] =低pH（より酸性）
* 下部[h₃o⁺] =高いpH（より多くのアルカリ性）
