関係を理解する
* ph 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。これは、水素イオン濃度（[H3O+]）の負の対数（ベース10）として定義されます。
* [h3o+] 1リットルあたりのモル（mol/L）のヒドロニウムイオン（H3O+）の濃度を表します。
式
pHと[h3o+]の関係は次のとおりです。
ph =-log [h3o+]
[h3o+]を解決するには、式を再配置する必要があります。
[h3o+] =10^-ph
計算
1。与えられたpH値を置き換えます：
[h3o+] =10^-2.34
2。計算機を使用して計算：
[h3o+]≈4.57x 10^-3 mol/l
したがって、pH 2.34の溶液中のH3O+濃度は約4.57 x 10^-3 mol/l。です。
