* phおよびpoh： pHとPOHは、それぞれ酸性度とアルカリ度の尺度です。それらは、次の方程式によってハイドロニウムイオン（H3O+）および水酸化物イオン（OH-）の濃度に関連しています。
* ph =-log [h3o+]
* poh =-log [oh-]
* kW（イオン生成物定数）： あらゆる水溶液では、H3O+とOH-の濃度の産物は、KWとして知られる一定の値です。 25°Cで、kW =1.0 x 10^-14。
* kw =[h3o+] [oh-]
* ニュートラルソリューション： H3O+とOH-の濃度が等しい場合、これは次のことを意味します。
* [h3o+] =[oh-]
* KW方程式に置き換える：kw =[h3o+]²=[oh-]²
*したがって、[h3o+] =[oh-] =√kw=1.0 x 10^-7 m
* ph =7： [h3o+] =1.0 x 10^-7 mであるため、中性溶液のpHは次のとおりです。
* ph =-log（1.0 x 10^-7）=7
要約： H3O+とOH-の濃度が等しい場合、溶液はpHのpHで中性です。
