これが故障です：
* 窒素は非極性分子です： 窒素ガス（N2）は、互いに三重結合した2つの窒素原子で構成されています。 この強い結合は、永久双極子モーメントのない対称分子を作成します。
* van der Waals Force： これらは、分子内の電子の一定の動きから生じる弱い一時的な引力です。
* ロンドン分散部隊： これらは、すべての分子の間で発生する最も弱いタイプのファンデルワールス力であり、非極性の力でもあります。それらは、電子のランダムな動きのために分子の電子雲に誘導される一時的な瞬間的な双極子から生じます。
それがどのように機能するか：
1。一時的な双極子： 電子が窒素分子の周りを移動すると、分子の一方の端がわずかに陰性になり、もう一方の端がわずかに陽性になるつかの間の瞬間を作成できます。
2。アトラクション： これらの一時的な双極子は、隣接する窒素分子に一時的な双極子を誘導します。これらの一時的な双極子の反対の電荷は互いに引き付けられ、分子を一緒に保持します。
重要なポイント：
* 弱い力： これらの力は個別に弱くなっていますが、多くのロンドン分散力の累積効果は、液体窒素を低温で一緒に保つのに十分です。
* 低沸点： これらの力の衰弱は、窒素が非常に低い沸点（-195.8°C）を持っている理由を説明しています。高温の熱エネルギーは、液体を保持する力を克服します。
要約： 液体窒素は、ランダムな電子運動により窒素分子の電子雲に誘導される一時的な双極子から生じるロンドン分散力として知られる一時的な弱いアトラクションによってまとめられています。
