1。電子構成：
*マグネシウム（Mg）の原子数は12です。つまり、12個の電子があります。
*その電子構成は1S²2S²2P⁶3S²です。
2。価電子の識別：
*価電子は、最も外側のエネルギーレベルの電子です。 マグネシウムの場合、これらは3S軌道の2つの電子です。
3。量子数：
* n（主要な量子番号）： これはエネルギーレベルを説明しています。 3S電子の場合、n =3。
* l（方位角または角運動量量子数）： これは、軌道の形状を説明しています。 s軌道の場合、l =0。
* ml（磁気量子数）： これは、空間内の軌道の方向を説明しています。 S軌道の場合、方向は1つしかないため、ml =0です。
* ms（スピン量子番号）： これは、スピンとも呼ばれる電子の固有の角運動量を説明しています。 電子のスピンは+1/2または-1/2のいずれかです。 3S軌道には2つの電子があるため、1つはMS =+1/2を持ち、もう1つはMS =-1/2を持ちます。
したがって、地上国家の原子の原子価電子の1つの量子数の可能なセットは次のとおりです。
* n =3
* L =0
* ml =0
* MS =+1/2（またはMS =-1/2）
