* CO2吸収： 雨水が土壌と岩を通って浸透すると、空気の自然な成分である大気CO2を溶解します。
* 炭酸酸形成： 溶解したCO2は水と反応して炭酸（H2CO3）を形成します。
CO2 + H2O⇌H2CO3
* 弱酸： 炭酸は弱酸です。つまり、水で部分的にイオンし、水素イオン（H+）および重炭酸イオン（HCO3-）を放出します。
H2CO3⇌H + + HCO3-
* pHレベル： これらの水素イオンの存在により、地下水はわずかに酸性になり、通常は6.5〜7.5のpH範囲があります。
酸性度に影響する要因：
* CO2レベル： 水に溶解するCO2の量は、大気中のCO2の部分的な圧力と、水と空気の間の接触量に依存します。
* ロックタイプ： 地下の岩や鉱物の種類は、水の酸味に影響を与える可能性があります。 石灰岩のようないくつかの岩は、炭酸と反応することにより酸性度を緩衝することができます。
* 温度： より高い温度は一般に、CO2溶解度が低くなり、酸性度を低下させる可能性があります。
phの重要性：
地下水のpHは重要です。
* 鉱物溶解： 酸性水は、周囲の岩石にミネラルを溶解でき、水の化学組成に影響を与える可能性があります。
* 生物学的プロセス： pHは、水中に住む生物の生存と活動に影響します。
* 腐食： 酸性水は、パイプやその他のインフラストラクチャを腐食させる可能性があります。
要約： 必ずしも酸性ではありませんが、地下水は、炭酸を形成する溶存二酸化炭素の存在により、しばしばわずかに酸性です。酸性度は、さまざまな要因によって異なる場合があります。
