1。分解反応：
* 定義： 単一の化合物が2つ以上のより単純な物質に分解します。
* 例： Caco₃（炭酸カルシウム）→CaO（酸化カルシウム） +CO₂（二酸化炭素）
* なぜ自由な要素がありそうにないのか： 分解反応には、化合物が単純な要素から形成されず、化合物を分解することが含まれます。
2。二重変位反応（メタセシス）：
* 定義： 2つの反応物がイオンを交換し、2つの新しい化合物の形成につながります。
* 例： Agno₃（硝酸銀） + NaCl（塩化ナトリウム）→AgCl（塩化銀） +ナノ（硝酸ナトリウム）
* なぜ自由な要素がありそうにないのか： これらの反応には、既存の化合物内のイオンの交換が含まれます。
3。燃焼反応（特定のタイプ）：
* 定義： 酸化剤（通常は酸素）を含む物質を含む急速な反応、熱と光を生成します。
* 例： ch₄（メタン） +2o₂（酸素）→CO₂（二酸化炭素） +2H₂O（水）
* なぜ自由な要素がありそうにないのか： 一部の燃焼反応には自由元素（上記の例のように）が含まれますが、多くは炭水化物、燃料、または他の有機分子などの化合物が含まれます。
重要なメモ：
* 例外： 自由要素が分解反応の産物であるかもしれないいくつかの反応があります。たとえば、過酸化水素（h₂o₂）の水（h₂o）と酸素（o₂）への分解。
* コンテキストの問題： 自由要素が関与しているかどうかは、特定の反応条件に大きく依存します。 たとえば、反応には、非常に特定の環境で触媒としての自由要素または反応物が含まれる場合があります。
キーテイクアウト：
多くの反応は、反応物（併用反応など）、分解、二重変位、および特定のタイプの燃焼反応としての自由元素を含むことができますが、通常は関係していません。
