1。溶解度テーブルの使用：
* 調べてください： 溶解度テーブルは、オンラインまたは化学の教科書で簡単に入手できます。それらは、異なる温度でさまざまな化合物の溶解度を提供します。
* 例： 典型的な溶解度表は、さまざまな温度で100 gの水あたりのグラムへのkclo₃の溶解度を示します。たとえば、20°Cでは、Kclo₃の溶解度は100 gの水100 gあたり約7.4 gです。
2。実験的に溶解度を決定する：
* 飽和溶液：
* 準備： 特定の温度で既知の量のkclo₃を既知の量の水に追加します。
* 攪拌： これ以上kclo₃が溶けるまで、混合物を激しくかき混ぜます。これは飽和ソリューションです。
* フィルター： ソリューションをフィルタリングして、溶解していないkclo₃を除去します。
* 蒸発： ろ液から水を慎重に蒸発させます。残りの固体は溶解したkclo₃です。
* 計算： 乾燥kclo₃の質量を測定します。この質量を、100 gの水あたりのgの溶解度を決定するために使用される元の水で分けます。
3。溶解度曲線の使用：
* 溶解度をプロット： 溶解度曲線は、与えられた化合物の温度と溶解度の関係を示しています。これらの曲線は、オンラインまたは化学リソースで見つけることができます。
* 溶解度を見つける： X軸に興味のある温度を見つけます。 kclo₃を垂直に表す曲線に従って、y軸の対応する溶解度を見つけます。
重要な考慮事項：
* 温度： ほとんどの固体の溶解度は温度とともに増加します。
* 圧力： 圧力は固体の溶解度に最小限の影響を及ぼしますが、ガスの溶解度に大きな影響を与える可能性があります。
* 単位： 溶解度は通常、100グラムの溶媒（g/100g）あたりの溶質のグラムで表されますが、モル濃度（mol/L）などの他のユニットも使用されます。
特定の温度やシナリオを念頭に置いている場合はお知らせください。塩素酸カリウムの溶解度を判断するのに役立ちます。
