これが故障です：
* 静電引力： これは、反対に帯電したオブジェクト間の魅力の力を指します。
* 反対の電荷の原子： イオン結合では、1つの原子（金属）が電子を失い、正に帯電（陽イオン）になり、もう1つの原子（非金属）が電子をゲインし、負に帯電します（アニオン）。
イオン結合の重要な特性：
* 強い債券： イオン結合は、イオン間の強い静電引力のために一般的に強いです。
* 高融点と沸点： 結合の強度は、イオン化合物が通常、融点と沸点が高いことを意味します。
* 室温での固体： ほとんどのイオン化合物は室温で固体です。
* 液体または水溶液中の電気を実施： 溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に移動できるようになり、電気を導くことができます。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は、イオン化合物の典型的な例です。ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持するイオン結合を形成します。
