1。最初の解決策：
*溶液中の硫酸コバルト（coso₄）は、ピンクの水和コバルト（II）イオン（[co（h₂o）₆]²⁺）として存在します。
2。 NaOHの追加：
* NaOHを追加すると、NaOHからの水酸化物イオン（OH⁻）は、水和コバルト（II）イオンと反応します。
3。複合イオン形成：
*この反応により、コバルト（II）イオンを囲む水分子の一部が水酸化物イオンに置き換えられます。これにより、青色四面体複合体イオンが形成されます。
4。色の変化：
*ピンクの水和コバルト（II）イオンと青色四面体複合体イオンの色の違いは、コバルト原子の周りの配位環境の変化によるものです。異なるリガンド（水と水酸化物）は、コバルト原子が光を吸収して放出する方法に影響します。
要約：
NaOHを硫酸コバルトに添加すると、ピンクから青への色の変化が生じます。なぜなら、それは、コバルト（II）イオンを置かれたイオンを囲む水分子の一部を油酸化イオンに置き換えることにより、青色四面体複合体イオンの形成[CO（OH）₄]²⁻の形成につながるためです。
