1。定義の理解：
* 強酸： イオン化する酸（陽子、H+を寄付します）を完全に溶液にします。これは、実質的にすべての酸分子がイオンに分解されることを意味します。
* 弱酸： 溶液中に部分的にのみイオン化する酸。酸分子のごく一部のみが陽子を寄付します。
2。キーインジケーター：
* イオン化定数（ka）： この値は、弱酸のイオン化の程度を定量化します。
* 強酸は非常に大きなKa値を持っています（通常> 1）。 これは、高度なイオン化を示しています。
* 弱酸はKa値が小さい（通常<1）。 これは、低いイオン化を示しています。
* ph： 強酸は非常に低いpH（酸性度が高いことを示しています）を持ち、弱酸はpHが高くなります。
* 一般的な酸リスト： あなたが暗記すべきいくつかの強酸があります。これらは常に強いです：
* hcl（塩酸）
* hbr（水臭素酸）
* hi（水力酸）
* hno3（硝酸）
* H2SO4（硫酸）
* hclo4（過塩素酸）
3。実用的な考慮事項：
* 化学式： 分子内に特定のグループが存在すると、ヒントを与えることができます。たとえば、カルボン酸（R-COOH）は通常、弱酸です。
* 実験： 酸溶液の導電率をテストできます。強酸は、イオンの濃度が高いため、弱酸よりもはるかに優れた電気を行います。
例：
* 塩酸（HCl）： これは強酸です。それは溶液中に完全にイオン化するため、ほぼすべてのHCl分子がH+およびCl-イオンに解離することを意味します。そのKA値は非常に大きいです。
* 酢酸（CH3COOH）： これは弱酸です。酢酸分子のごく一部のみが溶液中に陽子（H+）を寄付します。そのka値は小さい（約1.8 x 10^-5）。
重要な注意： 「強い」および「弱い」という用語は、酸性度ではなく、イオン化の程度を指します。強酸は高濃度であり、したがって非常に腐食性がありますが、弱酸が十分に濃縮されると腐食性もあります。
