1。併用反応（合成反応）
* 一般式： A + B→AB
* 説明： 2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。
* 例： 2Na（s） +cl₂（g）→2nacl（s）（ナトリウムガスと塩素ガスは塩化ナトリウムを形成するために反応します）
2。分解反応
* 一般式： AB→A + B
* 説明： 単一の反応物が2つ以上の製品に分解します。
* 例： 2h₂o（l）→2h₂（g） +o₂（g）（水が水素と酸素ガスに分解）
3。単一変位反応
* 一般式： A + BC→AC + B
* 説明： 1つの要素が化合物内の別の要素を置き換えます。
* 例： Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）（亜鉛は硫酸銅の銅を置き換えます）
4。二重変位反応
* 一般式： AB + CD→AD + CB
* 説明： 2つの化合物がイオンを交換して2つの新しい化合物を形成します。
* 例： agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）（硝酸銀と塩化ナトリウムが反応して塩化銀と硝酸ナトリウムを形成）
5。燃焼反応
* 一般式： 燃料 +オキシダント→製品（通常はco₂およびh₂o）
* 説明： 物質は酸化剤（通常は酸素）と急速に反応して、熱と光を生成します。
* 例： ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（g）（酸素でメタン燃焼して二酸化炭素と水を生成する）
注： これらは最も一般的なタイプの反応です。中和反応（酸塩基）や酸化還元反応など、電子移動を含む他の分類があります。
