これが一般的な方程式です：
酸 +ベース→塩 +水
例：
* HCl（塩酸） + NaOH（水酸化ナトリウム）→NaCl（塩化ナトリウム） +H₂O（水）
条件を分解しましょう：
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質。
* ベース： 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質。
* 塩： 酸と塩基の反応から形成されたイオン化合物。塩は通常、塩基からの陽イオンと酸からの陰イオンで構成されています。
* 水： 塩基からの酸と水酸化物イオン（OH-）からの水素イオン（H+）の組み合わせから形成されました。
重要な注意： すべての酸塩基反応が単純な中和反応であるわけではありません。一部の反応は、関連する特定の酸と塩基に応じて、他の製品の形成を伴う場合があります。
