1。 NaClのイオン性：
* 塩化ナトリウム（NaCl）はイオン化合物です。 これは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
2。 固体状態：
* 固体状態では、これらのイオンは剛性のある結晶格子に閉じ込められています。 イオンはしっかりと詰められており、強い静電力によって所定の位置に保持されています。この剛性構造は、イオンの自由な動きを防ぎます。
* フリーモービングチャージキャリア（イオンなど）がないと、電気は流れません。 したがって、固体NaClは電気の導体が貧弱です。
3。 溶融状態：
* naClが溶けると、イオンは固定位置から解放されます。 イオンを一緒に保持している強い静電力は弱くなり、より自由に動くことができます。
* これらのモバイルイオンは電荷キャリアとして機能します。 電圧が適用されると、正のナトリウムイオンは負の電極に向かって移動し、負の塩化物イオンは正の電極に向かって移動します。このイオンの流れは、電流を構成します。
要約：
* 固体NaCl： イオンは固定されており、自由電荷キャリアはなく、導電率はありません。
* Molten naCl： イオンは、モバイル、自由電荷キャリア、良好な導電性です。
