その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 非金属には、外側のシェルに多数の電子があります（価数シェル）。それらはほぼ完全な原子価シェルを持っている傾向があるため、安定したオクテット（8電子）またはデュエット（2電子）構成を実現するために電子を獲得したいと考えています。
* 電気陰性度： 非金属は一般に、金属よりも電気陰性度が高い。電気陰性度は、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。これは、非金属が他の原子から電子を引き付ける可能性が高く、アクセプターになる可能性が高いことを意味します。
ここに電子を容易に受け入れる要素の例がいくつかあります。
* ハロゲン（グループ17）： フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（AT）。これらは最も反応性のない非金属であり、安定したオクテット構成を実現するために1つの電子を容易に獲得します。
* 酸素（O）： 酸素は非常に感動的であり、通常2つの電子を獲得して安定した酸化物イオン（O²⁻）を形成します。
* 硫黄： 硫黄は2つの電子を獲得して硫化物イオン（s²⁻）を形成できます。
* 窒素（n）： 窒素は3つの電子を獲得して窒化イオンを形成できます（n³⁻）。
要素が電子を受け入れる容易さは、周期表の位置とその化学環境の影響を受けていることに注意することが重要です。
