その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 安定性： 原子は、最も外側のシェルが電子で満たされている場合に最も安定しています。これは、満たされたシェルがエネルギー的に好ましいためです。
* オクテットルール： ほとんどの要素では、完全な外側シェルには8つの電子が含まれています。これが、原子がこの構成を達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向がある理由です。
例：
* ナトリウム（Na）： 1価電子が1つあります。この電子を失い、安定し、完全な外側のシェルを備えた+1イオンを形成したいと考えています。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。 1つの電子を獲得して安定になり、完全な外側シェルを備えた-1イオンを形成したいと考えています。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。 2つの電子を獲得して安定し、外側の完全なシェルを備えた-2イオンを形成したいと考えています。
オクテットルールは一般化であり、特に遷移金属とより大きな原子には例外があります。
