その理由は次のとおりです。
* arrhenius定義： この古典的な定義は、酸は水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質であると述べています。
* brønsted-lowry定義： このより広い定義によると、酸はプロトン（H+）を寄付する物質です。
例：
* 塩酸（HCl）： 水に溶解すると、HClはH+およびCl-イオンに分離します。
* 硫酸（H2SO4）： この強酸は2つのプロトンを寄付し、2H+とSO4^2イオンを形成します。
重要な注意： 酸は常にH+イオンを持っていますが、特定の酸に応じて他のイオンも持っている場合があります。たとえば、硫酸（H2SO4）には、水素イオンに加えて硫酸イオン（SO4^2-）もあります。
