1。ホルムアルデヒドの構造
ホルムアルデヒドは、酸素原子に二重結合し、2つの水素原子に一本結合した中心炭素原子を持っています。そのルイス構造は次のようになります：
h
|
c =o
|
h
2。ハイブリダイゼーション
* 炭素の価電子： 炭素には4つの価電子があります（2S²2p²）
* ハイブリダイゼーション： ホルムアルデヒドで結合を形成するために、炭素はsp²ハイブリダイゼーションを受けます 。これはつまり：
* 1つの2S軌道と2つの2p軌道が組み合わさって3つのsp²ハイブリッド軌道 。これらのハイブリッド軌道は、約120°の結合角を持つ三角平面形状に配置されています。
*炭素上の残りの2p軌道は、非衰弱のままです。
3。結合形成
* sigma bonds：
* 2つの水素原子の1S軌道と結合します。
*炭素上のSP²のハイブリッド軌道の1つは、酸素原子の2p軌道とのSigma（σ）結合を形成します。
* pi債券：
*炭素上の非bridized 2p軌道は、酸素に非衰弱した2p軌道で重複してPi（π）結合を形成します。このPi結合は、炭素と酸素の間の二重結合の原因です。
4。要約
要約すると、ホルムアルデヒドの炭素原子はSP²ハイブリダイズされており、以下をもたらします。
* 3つのSP²ハイブリッド軌道： 2つの水素原子と酸素原子とSigma結合を形成します。
* 1つの非bridized 2p軌道： 酸素原子とPI結合を形成します。
このハイブリダイゼーションと結合形成により、ホルムアルデヒドは120°に近い結合角を持つ平面形状を与えます。
