* 化学式： 化合物の化学式は、化合物に存在する元素の固定比を表します。たとえば、水（H₂O）には、1つの酸素原子ごとに常に2つの水素原子があります。
* 原子量： 各要素には特定の原子量があります。この重みは、特定の要素に対して一定です。
* 計算： 化合物の組成パーセントは、化合物内の各元素の質量を化合物の総質量で割ることによって計算され、100％を掛けることによって計算されます。
式と原子量は一定であるため、サンプルサイズに関係なく、化合物の純粋なサンプルでは、パーセント組成物は常に同じです。
例：
水（h₂o）を考慮してください：
* 原子量： 水素（H）=1.01 g/mol、酸素（O）=16.00 g/mol
* 水の大塊： （2 * 1.01 g/mol） + 16.00 g/mol =18.02 g/mol
* 構成パーセント：
*水素：（2 * 1.01 g/mol）/18.02 g/mol * 100％=11.19％
*酸素：16.00 g/mol/18.02 g/mol * 100％=88.81％
どんなに水があっても、組成パーセントは常に11.19％の水素と88.81％の酸素です。
