* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。非金属は一般に、金属よりも電気陰性度が高い。
* 結合形成： 非金属原子が金属原子と相互作用すると、電子に対する非金属の強い引力は、共有電子をそれ自体に近づけます。
* 電子移動： 電子共有におけるこの不均衡は、金属原子から非金属原子に効果的に電子を伝達します。
* イオンの形成：
* 金属： 電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属： 電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）の形成を検討してください。
* ナトリウム（Na）： 電気陰性度が低い金属。
* 塩素（cl）： 電気陰性度が高い非金属。
ナトリウムと塩素が反応すると、塩素は共有電子のペアをより強く引き付け、効果的にナトリウムから電子を引っ張ります。これにより、ナトリウムは正電荷（Na+）と負電荷（Cl-）の塩素が残り、イオン化合物の塩化ナトリウムを形成します。
要約： 非金属は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があるため、金属と反応するときに陰イオンを形成する理由です。
