理想的なガス法：
理想的なガス法は次のように表されています。
pv =nrt
どこ：
* p 圧力です（大気中）
* v ボリュームです（リットル）
* n モル数です
* r 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t 温度です（ケルビンで）
ボリュームの解決：
1。条件を特定します： 塩素ガスの温度と圧力を与えられる必要があります。 塩素ガスが標準温度と圧力（STP）にあると仮定しましょう。
* t =273.15 k
* p =1 atm
2。値を理想的なガス法則の方程式に接続します：
（1 ATM） * V =（0.25 mol） *（0.0821 L・atm/mol・k） *（273.15 k）
3。 v：を解決します
v =（0.25 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 273.15 k） / 1 atm
v =5.6 L
したがって、STPの0.25モルの塩素ガスは5.6リットルの体積を占めています。
重要な注意： 温度と圧力がSTPと異なる場合、理想的なガス法則の適切な値を使用して体積を計算する必要があります。
