亜鉛のストリップが溶液に配置されると、硝酸塩ZnがAgを置き換えて形成され、1ポイント30 Znの場合、数モルが生成されますか？

1。バランスの取れた化学式を書きます：

Zn（s） +2agno₃（aq）→zn（no₃）₂（aq） + 2ag（s）

2。モル比を決定します：

バランスの取れた方程式は、1モルのZnが反応して2モルのAgを生成することを示しています。

3。生成されたagのモルを計算します：

* Znの1.30モルがあります。

*モル比の使用：1.30モルZn *（2モルAg / 1モルZn）= 2.60モルAg

したがって、 1.30モルの亜鉛（Zn）が反応すると、2.60モルの銀（Ag）が生成されます。