ボラティリティ 特定の温度で蒸発または蒸発する物質の傾向を指します。
イオン化合物 反対に帯電したイオン間の強力な静電力によって一緒に保持されます。これらの力は非常に強く、克服するためにかなりの量のエネルギーが必要であり、その結果：
* 高融点と沸点： イオン化合物は、強いイオン結合を破るために多くのエネルギーが必要であるため、融点と沸点が高くなります。
* 低揮発性： 強い内性力により、イオン化合物の揮発性は低い。それらは室温で固体状態にとどまる傾向があり、容易に蒸発しません。
共有化合物 原子間の電子の共有を含む、より弱い共有結合によって一緒に保持されます。これらの結合は一般にイオン結合よりも弱く、以下につながります。
* 融点と沸点の低い： 共有化合物は、イオン化合物と比較して融点と沸点が低い。
* 揮発性の高さ： 共有化合物の弱い結合により、より簡単に蒸発することができます。これにより、ボラティリティが高くなります。
例：
* イオン化合物： 塩化ナトリウム（NaCl）は融点が高く（801°C）、室温では不揮発性があります。
* 共有化合物： 水（H2O）は比較的低い沸点（100°C）を持ち、比較的揮発性です。
例外：
この原則にはいくつかの例外があります。たとえば、水銀（I）塩化水銀（Hg2Cl2）などの一部のイオン化合物は、高温で揮発性になる可能性があります。
要約：
イオン化合物は、一般に、それらをまとめる強力な静電力のために揮発性が低いです。共有化合物は通常、原子間の共有結合が弱いため、揮発性が高くなります。
