* kh2po4は塩であり、強酸やベースではありません。 これは、弱酸（H3PO4、リン酸）と強力な塩基（KOH、水酸化カリウム）の反応から形成されます。
* 塩溶液のpHは、それを形成した酸とベースの相対強度に依存します。 この場合、H3PO4は弱酸であり、KOHは強力なベースであるため、KH2PO4の溶液はわずかに酸性になります。
* pHはKH2PO4溶液の濃度にも依存します。
kh2po4溶液のpHを決定するには、次のことが必要です。
1。溶液の濃度を知っています。
2。関連する平衡定数を使用します： 溶液中の水素イオン濃度（[H+]）を計算するには、H3PO4の解離にKA値が必要です。
ここに簡略化された説明があります：
水中のkh2po4は部分的に解離します：
KH2PO4（AQ）⇌K +（AQ） + H2PO4-（AQ）
H2PO4イオンは酸と塩基の両方として作用できますが、ベースよりも弱い酸です。これは、溶液がOHイオンよりもH+イオンの濃度がわずかに高いため、pHを7未満にすることを意味します。
正確なpH値を取得するには、適切な平衡定数とKH2PO4溶液の濃度を使用して計算を実行する必要があります。
