概念を理解する
* 結合長： 2つの結合された原子の核間の距離。
* 原子半径： 2つの同一の原子の核間の距離の半分が結合します。
仮定と近似
* イオンモデル： biはbi³⁺として存在し、私はi⁻として存在するbii₃のイオンモデルを想定します。
* 共有結合半径： ヨウ素（i）の共有結合半径を使用して、i⁻のイオン半径を推定します。
* 添加剤： bii₃の結合長は、bi³⁺およびi⁻のイオン半径の合計であると仮定します。
計算
1。ヨウ素の共有半径（i）： ヨウ素の共有半径は約1.33Å（Angstroms）です。
2。i⁻のイオン半径： ヨウ素は電子を獲得してi⁻を形成するため、そのイオン半径はその共有半径よりも大きくなります。 i⁻のイオン半径の合理的な推定値は約2.20Åです。
3。結合長およびイオン半径： Bii₃の結合長は2.81Åです。イオンモデルを想定しているため、この長さはbi³⁺とi⁻のイオン半径のほぼ合計です。
4。bi³⁺のイオン半径：
*結合長（bii₃）≈イオン半径（bi³⁺） +イオン半径（i⁻）
*2.81Å≈イオン半径（bi³⁺） +2.20Å
*イオン半径（bi³⁺）≈2.81Å-2.20Å≈0.61Å
5。 biの原子半径： Bi³⁺は3つの電子を失ったため、そのイオン半径は原子半径よりも大幅に小さくなります。 BIの原子半径は約1.55Åです。
重要な注意： これは、単純化されたモデルを使用した近似です。ビスマスの実際の原子半径はより複雑な値であり、結合環境やその他の要因によって異なる場合があります。
したがって、BIの推定原子半径は、与えられた結合長とイオンモデルに基づいて、約1.55Åです。
