* 酸： Brønsted-Lowry酸はプロトンドナーです 。彼らは、プロトン（H+）を別の分子またはイオンに寄付します。
* ベース： Brønsted-Lowry Baseはプロトンアクセプターです 。彼らは、別の分子またはイオンからプロトン（H+）を受け入れます。
例：
塩酸（HCl）と水（H2O）との反応において：
* HCl（酸） + H2O（塩基）→H3O +（コンジュゲート酸） + Cl-（コンジュゲートベース）
* HClはプロトン（H+）を寄付してH3O+（ハイドロニウムイオン）を形成し、酸になります。
* H2Oはプロトン（H+）を受け入れてH3O+を形成し、ベースにします。
キーポイント：
*Brønsted-Lowryの定義は、化学反応中の陽子の動きに焦点を当てています。
*この定義は、水溶液の酸と塩基のみを定義するArrheniusの定義に拡張されます。
*Brønsted-Lowry理論では、共役酸と塩基の概念が不可欠です。
