* 電気陰性度： 酸素は炭素よりもはるかに電気陰性です。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。酸素のより高い電気陰性度は、C-O結合の共有電子をそれ自体に近づけることを意味します。
* 極性： 電子のこの不均一な共有は、部分的な負電荷（δ-）を作成します 酸素原子とA 部分的な正電荷（Δ+） 炭素原子。この充電の分離は、C-O結合を極性にするものです。
対照的に、炭素炭素結合は非極性です 2つの炭素原子は同じ電気陰性度を持っているためです。彼らは電子を平等に共有し、電荷分離はありません。
キーポイント：
* 2つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、結合は極性です。
*極結合には双極子モーメントがあり、これは電荷の分離の尺度です。
*極性分子には全体的な双極子モーメントがありますが、非極性分子にはそうではありません。
したがって、C-O結合は、炭素と酸素の間の電気陰性度の違いにより、C-C結合よりも極性が大きくなります。
