その理由は次のとおりです。
* 係数は、各反応物と生成物のモル数を表します。 係数を変更すると、反応に関与する各物質の量が変化します。
* 化学式のサブスクリプトは、分子内の各元素の原子の数を示しています。 はできません サブスクリプトを変更して方程式のバランスをとるため、分子自体の同一性が変わります。
例：
不均衡な方程式：h₂ +o₂→h₂o
バランスの取れた方程式：2H₂ +o₂→2H₂O
この例では、h₂とh₂oの両方の前に「2」の係数を追加しました。これにより、方程式の両側に同じ数の水素と酸素原子があります（4つの水素原子と2つの酸素原子）。
重要な原則：
質量の保存の法則は、化学反応では、反応物の総質量が生成物の総質量に等しくなければならないと命じられています。方程式のバランスは、各要素の原子の数が両側で同じままであることを保証し、したがって、質量の保存法則を満たします。
