pHと温度の理解
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。水素イオン（H+）の濃度に基づいています。
* 温度： 温度が上昇すると、水分子の解離（H2O→H + + OH-）が増加します。これは、より多くの水素イオン（H+）が存在し、pHが低くなることを意味します（より酸性）。
計算
1。水の生成物（KW）： 25°Cでは、kWは1.0 x 10^-14です。 ただし、KWは温度とともに変化します。
2。 kw 70°C： 70°CでKW値を見つけるには、テーブルまたは方程式が必要です。 値は約2.5 x 10^-13です。
3。 H+濃度を計算：
* kw =[h+] [oh-]
*純水はh+とoh-の濃度が等しいため、kw =[h+]^2を簡素化できます。
* [h+] =√kw=√（2.5 x 10^-13）≈5.0x 10^-7 m
4。 pH計算：
* ph =-log [h+]
* ph =-log（5.0 x 10^-7）≈6.3
結果： 70°Cの純水のpHは約 6.3 です 。
重要な注意： pHは7よりわずかに低いですが、H+とOH-の濃度が等しいため、70°Cの純水は依然として中性と見なされます。
