これが何が起こるかの内訳です：
1。弱酸分子（HA）は、その共役塩基（A-）と水素イオン（H+）との平衡状態です：
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ha（aq）⇌h +（aq） + a-（aq）
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2。平衡は左には遠くにあります： これは、弱酸の大部分が無関心のままであることを意味します。溶液には少量のH+およびAイオンのみが存在します。
3。イオン化の程度は、酸解離定数（KA）で表されます。
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ka =[h+] [a-] / [ha]
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KA値が小さくなると、より弱い酸が示されます。つまり、イオンが少なくなります。
弱酸イオン化の結果：
* 水素イオン濃度の低い： 弱酸は、強酸と比較して溶液中のH+イオンの濃度が低いことを生成します。これにより、より高いpH が生じます 価値。
* バッファリング容量： 弱酸は、共役塩基とともに、緩衝液として機能し、少量の酸または塩基が溶液に追加されると、pHの変化に抵抗することができます。
* 異なる化学反応： H+イオンの濃度は強酸と比較して低いため、弱酸の部分イオン化は化学反応のコースに影響を与える可能性があります。
例：
酢酸（CH3COOH）は弱酸です。水中では、酢酸イオン（CH3COO-）および水素イオン（H+）に部分的に解離します。
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Ch3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）
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酢酸分子のごく一部のみが実際にイオン化され、H+イオンの濃度が低く、塩酸（HCl）のような強酸と比較してより高いpHをもたらします。
要約： 弱酸のイオン化は、非組織化された酸の形態を好む平衡を持つ可逆プロセスです。これにより、H+イオンの濃度が低くなり、pHが高く、動作の可能性が発生します。
