1。制限反応物を特定します
* 制限反応物は、最初に使用され、形成できる製品の最大量を決定する反応物です。
*制限反応物を見つけるには、反応物のモル比をバランスの取れた方程式の化学量論と比較する必要があります。
* バランスの取れた方程式は、モル比：を示しています 1モルのmgcl₂は、2モルのKOHと反応します。
* 3モルのmgcl₂と4モルのkohがあります。
* 制限反応物を見つけるために、3モルのmgcl₂と完全に反応するために必要なモルの数を計算できます：
*（3モルmgcl₂） *（2モルkoh / 1モルmgcl₂）=6モルkohが必要でした。
* 私たちは4モルのkohしか持っていないので、それは制限反応物です。
2。生成されたmg（OH）₂の量を計算します
* バランスの取れた方程式のモル比を使用して、mg（OH）のモルを計算します。
* 比率はです 2モルのKOHは1モルのmg（OH）を生成します。
* mg（OH）₂：のモルを計算します
*（4モルkoh） *（1モルmg（OH）₂ / 2モルkoh）=2モルmg（OH）₂
結論
KOHは制限反応物であるため、この反応ではわずか2モルのmg（OH）が生成できます。
