* 融点： 融点とは、固体が液体に変化する温度です。
*ベンゾ酸の融点は約122.4°C（252.3°F）です。
*塩化ナトリウムの融点は801°C（1474°F）です。
* 分子間力： 固体で分子を一緒に保持する力の強度は、その融点を決定します。
* ベンゾ酸： 水素結合を形成しますが、これは比較的強いが、イオン結合よりも弱い。
* 塩化ナトリウム： はイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間に強い静電魅力があることを意味します。
結論： 塩化ナトリウムはベンゾ酸の水素結合よりもはるかに強いイオン結合を持っているため、それらの結合を破壊して溶融するには、より多くのエネルギー（より高い温度）が必要です。
