1。バランスの取れた化学式：
あなたが説明している反応は、1,2-ジフルオロエタン（c₂h₄f₂）を産生するためのエチレン（c₂H₄）のフッ素化です。
c₂h₄ +2f₂→c₂h₄f₂
2。モールの計算：
* c₂h₄f₂のモル：
-C₂H₄f₂のモル質量を計算：（2 * 12.01 g/mol） +（4 * 1.01 g/mol） +（2 * 19.00 g/mol）=66.06 g/mol
-c₂h₄f₂=（100 g） /（66.06 g / mol）=1.51 molのモル
* f₂のモル：
- バランスの取れた方程式から、1モルごとに2モルのf₂が必要です。
-f₂=（1.51 molc₂h₄f₂） *（2 molf₂ / 1 molc₂h₄f₂）=3.02 molf₂
3。ボリューム計算：
* 理想的なガス法：
- 標準温度と圧力（STP）：0°C（273.15 K）および1 ATMを仮定します。
- 理想的なガス法：PV =NRT、ここ：
-P =圧力（ATM）
-V =ボリューム（L）
-n =モル
-R =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
-T =温度（K）
* ボリュームの解決：
-v =（nrt） / p
-v =（3.02 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 273.15 k） / 1 atm
-V≈67.5l
したがって、100グラムのc₂h₄をstpでc₂h₄f₂に変換するには、約67.5リットルのフッ素ガス（f₂）が必要です。
重要な注意： フッ素ガスは非常に反応性があり、危険です。この計算は理論的理解のためのみであり、適切な安全上の注意事項と専門知識なしに、実験室の環境で試みるべきではありません。
