1。原子の間に大きな電気陰性度の違いがあります。 これは、分子内の1つの原子が他の原子よりもはるかに強い共有電子を引き起こしていることを意味します。これにより、電荷の不均一な分布が生じ、極性分子が生成されます。
* 例： NaCl（塩化ナトリウム）、HCl（塩酸ナトリウム）、H₂O（水 - 必ずしも完全にイオン化するわけではありませんが、溶液中にH⁺イオンとOH⁻イオンを形成できます）。
2。イオン化エネルギーが低い。 これは、原子から電子を除去するのに比較的少ないエネルギーがかかることを意味し、正のイオンを形成しやすくします（陽イオン）。
* 例： ナトリウム（NA）、カリウム（K）、カルシウム（CA）などの金属。
3。高い電子親和性を持っています。 これは、原子が容易に余分な電子を受け入れ、負イオン（アニオン）を形成することを意味します。
* 例： 塩素（Cl）、臭素（BR）、フッ素（F）などのハロゲン。
4。誘電率が高い溶液中です。 これは、溶媒がイオンを互いに効果的に保護できるため、イオンがイオンとして分離して存在しやすくなることを意味します。
* 例： 水は、イオン化合物にとって非常に優れた溶媒です。
重要な注意： これらの特性を持つすべての分子がイオンを容易に形成するわけではありません。一部の分子は、イオン結合（電子の伝達）の代わりに共有結合（電子を共有）を形成する可能性が高い場合があります。分子の正確な挙動は、その特定の構造、結合、および周囲の環境に依存します。
