1。 電気陰性度の違い：
* イオン結合： 2つの原子間の電気陰性度の差が大きなの場合 （通常、1.7を超える）、より高い電気陰性度のある原子は、より少ない電気陰性原子から電子を効果的に「盗む」ことができます。これにより、イオンの形成（積極的かつ負に帯電した原子）とそれらの間に静電引力が生じ、イオン結合が形成されます。
* 共有結合： 電気陰性度の差が小さい場合 （通常1.7未満）、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。この共有は共有結合を形成します。
2。 共有結合の種類：
* 非極性共有結合： 電気陰性の差が非常に小さい場合 （ゼロに近い）、電子は2つの原子間で等しく共有されます。これにより、非極性共有結合が生じます。
* 極性共有結合： 電気陰性の差が中程度の場合 （0.5〜1.7）、電子は不均等に共有されます。電気陰性度が高い原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子にわずかに負の電荷と他方にわずかに正電荷を引き起こします。これにより、双極子モーメントとの極性共有結合が作成されます。
覚えておくべきキーポイント：
* 電気陰性度は相対的な特性です。 電子の絶対的な「引っ張り」を教えておらず、むしろ他の原子と比較して原子が電子をどの程度強く引き付けるかを教えてくれません。
* 電気陰性度の違いが大きいほど、結合がより多くなります。
* 電気陰性度の差が小さいほど、結合がより共有結合します。
* 電気検査値はスケールで与えられます（例：Pauling Scale）。 これらの値を使用して、2つの原子間の電気陰性度の差を計算できます。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）の電気陰性度は0.93、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。違いは2.23で、大きな電気陰性度の差を示しています。 したがって、NaClはイオン結合を形成します。
* h₂o（水）： 酸素（O）の電気陰性度は3.44、水素（H）の電気陰性度は2.20です。差は1.24で、中程度の電気陰性の差を示しています。したがって、H₂oは極性の共有結合を形成します。
* H₂（水素）： 両方の水素原子は同じ電気陰性度を持っています（2.20）。電気陰性の差はゼロであり、非極性共有結合につながります。
要約すると、電気陰性度の違いは、2つの原子間で形成される結合の種類を予測するための貴重なツールを提供し、分子の性質と挙動に関する洞察を提供します。
