1。電気陰性の差と結合極性：
* 電気陰性 分子内の原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。
* エレクトロニーゲーションの差が大きい 2つの原子の間で、極性が多い 絆。 これは、電子が不均等に共有され、より多くの電気陰性原子の近くでより多くの時間を費やすことを意味します。
2。電気陰性度に基づく結合の種類：
* 非極性共有結合： 2つの原子間の電気陰性の差が非常に小さい場合 （通常0.5未満）、電子はほぼ等しく共有されます。これにより、非極性共有結合が生じます 。
* 極性共有結合： 電気陰性の差が中程度の場合 （0.5〜1.7）、電子は不均等に共有されます。 これにより、極性共有結合が作成されます 原子の部分的な正および部分的な負の電荷を伴う。
* イオン結合： 電気陰性度の差が大きい場合 （通常1.7より大きい）、1つの原子は他の原子から効果的に *電子を *採取 *します。これにより、完全な正と負の電荷があるイオンが生成され、イオン結合につながります 。
3。結合極性の結果：
* 分子双極子モーメント： 極性の共有結合は、双極子モーメントを作成します 分子では、分子には正と負の端があります。これは、分子と他の分子との相互作用とその全体的な挙動に影響します。
* 溶解度： 極性分子は極性溶媒に溶解する傾向がありますが、非極性分子は非極性溶媒に溶解します。
* 化学反応性： 結合極性は、分子の反応性に影響します。たとえば、極性分子は、電荷相互作用を含む反応に関与する可能性が高くなります。
要約：
電気陰性度の違いは、結合の特性を直接決定します。これにより、電子の共有が決定され、結合極性が生成され、分子の全体的な特性と反応性に影響します。
