1。塩化ナトリウム（NaCl） - テーブル塩
*ナトリウム（Na）は、1つの原子価電子を持つ金属であり、積極的に帯電したイオン（Na+）になるために容易に失われます。
*塩素（Cl）は7つの価電子を持つ非金属であり、1つの電子を容易に獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。
*反対の電荷は引き付けられ、ナトリウムイオンと塩化物イオンの間に強い静電引力を形成します。
2。酸化マグネシウム（MGO）
*マグネシウム（Mg）は2つの原子価電子を備えた金属であり、両方が積極的に帯電したイオン（Mg2+）になるために失っています。
*酸素（O）は6つの原子価電子を持つ非金属であり、2つの電子を獲得して負に帯電したイオン（O2-）になります。
*繰り返しますが、反対の電荷が引き付けられ、マグネシウムイオンと酸化物イオンの間にイオン結合が形成されます。
