* イオン化合物： 塩化マグネシウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の静電引力によって形成されます。
* 極性溶媒： 水（H₂O）は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有のために正と負の端があります。この極性により、水分子は塩化マグネシウムのイオンを囲み、引き付けることができます。
* 解離： 塩化マグネシウムが水に溶けると、水分子がmg²⁺とcl菌を引き離し、イオン結合を壊し、溶液中に自由に移動できるようにします。このプロセスは解離と呼ばれます。
解離反応は次のようになります：
mgcl₂（s）→mg²⁺（aq） +2cl⁻（aq）
*Mgcl₂（s）は、塩化物の固体を表します。
*mg²⁺（aq）は、水に溶解したマグネシウムイオンを表します。
*2cl⁻（aq）は、水に溶解した2つの塩化物イオンを表します。
