* 電気陰性の差： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低い金属であり、酸素（O）は高い電気陰性度を持つ非金属です。それらの間の電気陰性度の違いは大きく、電子の完全な伝達につながります。
* イオンの形成： ナトリウムは1つの電子を失い、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）になります。酸素は2つの電子を獲得し、負に帯電した酸化物イオン（O²⁻）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（Na⁺およびo²⁻）は、強い静電力によって一緒に保持され、イオン結合を形成します。
要約すると、ナトリウムと酸素の間の大きな電気陰性度の違いにより、イオンの形成とその後の静電引力が発生し、ナオはイオン化合物として分類されます。
