* 水中のアンモニア： アンモニアが水に溶けると、水分子と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
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NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
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* pHおよび水酸化物イオン： 水酸化物イオン（OH-）の存在により、溶液が基本的になります。水酸化物イオンが多いほど、pHが高くなります。
* 濃度の問題： アンモニアの濃度が高いほど、水酸化物イオンが生成され、pHが高くなります。
ph：を決定する方法は次のとおりです
1。アンモニア濃度を決定します： アンモニア溶液の臼歯（リットルあたりのモル）を知る必要があります。
2。 KB値：を使用します アンモニアの塩基解離定数（kb）は1.8 x 10^-5です。 この値は、水でどれだけのアンモニアがイオン化するかを示します。
3。水酸化物イオン濃度を計算します： KB値とアンモニア濃度を使用して、水酸化物イオン濃度（[OH-]）を計算できます。
4。 poh：を計算します poh =-log [oh-]
5。 pH：を計算します ph + poh =14
例：
0.1 mのアンモニア溶液があるとしましょう。 KB値といくつかの計算を使用すると、このソリューションのpHが約11.1であることがわかります。
重要なメモ：
*アンモニア溶液のpHは、非常に希釈ソリューションではわずかに基本（約8）から、より濃縮溶液の強力な基本（11を超える）までの範囲です。
*アンモニア溶液を使用している場合、肌や目に刺激を与える可能性があるため、それらを慎重に処理することが不可欠です。
