それが色付けされている理由は、クロム（iii）イオン（cr³⁺）の存在によるものです 。 その理由は次のとおりです。
* 遷移金属と色： クロムのような遷移金属には、部分的にD軌道が満たされています。これらの軌道は特定の波長の光を吸収でき、私たちが見る色は、吸収されない *波長の結果です。
* リガンドフィールド理論： この化合物では、シュウ酸イオン（C₂O₄²⁻）はクロムイオンを囲むリガンドとして作用します。 リガンドはD軌道のエネルギーレベルに影響を及ぼし、特定の波長の光の吸収につながります。
* 複合体： クロム（III）は、シュウ酸塩リガンドと複合体を形成します。クロムイオンの周りのリガンドの特定の配置は、D軌道のエネルギーレベル、したがって色を決定します。
化合物k₂cuc₂o₄・2.2h₂oはです 青。これはまた、この場合、遷移金属イオンの存在によるものです 銅（II）イオン（cu²⁺）。 銅イオンはまた、部分的に満たされたD軌道系を持ち、シュウ酸塩リガンドと複合体を形成し、特定の波長の光と観察する青色の色の吸収をもたらします。
要約：
*k₃cr₂（c₂o₄）₃・3h₂oとk₂cuc₂o₄・oは両方とも、遷移金属イオン（それぞれcr³⁺およびcu²⁺）とこれらのイオンとリガンド（オキサレーオ酸イオン）の相互作用のために色付けされています。
*特定の色は、遷移金属イオンの電子構成とその周りのリガンドの配置によって決定されます。
