1。概念の理解：
* 凍結 液体が固体に変換される位相変化です。このプロセスは、融合のエンタルピーとして知られる熱を放出します 。
* 融合のエンタルピー（ΔHfus） 1モルの物質が固体から液体（融解）または液体（凍結）に相変化する場合に吸収または放出される熱エネルギーの量です。
* モル質量 物質の1モルの質量です。
2。化学量論の役割：
* モル質量：を提供します 化学量論は、凍結される物質のモル質量を決定するのに役立ちます。これは、物質の質量をモルに変換するために重要です。
* モルをエネルギーに関連付けます： 化学量論により、モルごとに発現する融合エンタルピー（ΔHfus）を使用して、物質の特定の質量のエネルギー変化を計算できます。
3。計算：
1。モル数（n）：の数を計算します
* n =質量（g） /モル質量（g / mol）
2。融合のエンタルピー（ΔHfus）を使用して、エネルギーの変化を計算します（q）：
* q =n *Δhfus
重要なメモ：
* サインコンベンション： ΔHfusは通常、融解の正の値として報告されます（吸熱プロセス）。凍結（発熱プロセス）の場合、放出されるエネルギーは負です（q =-n *ΔHfus）。
* 単位：
*質量は通常、グラム（g）です。
*モル質量は1モルあたりグラム（g/mol）です。
*融合のエンタルピーは、通常、モルあたりのジュール（j/mol）またはモルあたりのキロジュール（kj/mol）にあります。
*エネルギーの変化（Q）は、ジュール（J）またはキロジュール（KJ）にあります。
例：
10グラムの水が凍結したときに放出されるエネルギーを計算したいとしましょう。
* 水の大塊（H2O）： 18.015 g/mol
* 水の融合のエンタルピー： 6.01 kj/mol
1。水のモルを計算します： n =10 g / 18.015 g / mol =0.555 mol
2。放出されたエネルギーの計算： q =- （0.555 mol） *（6.01 kj/mol）=-3.34 kj
したがって、10グラムの水凍結が約3.34 kJのエネルギーを放出します。
化学量論は、物質の質量をそのモル特性に接続するためのフレームワークを提供し、相転移に伴うエネルギーの変化を計算できるようにします。
